Alcoolate


Un alcoolate (ou alkoxyde ) est la base conjuguée d'un alcool . La formule générale est donc R-O − . Son contre-ion peut être un atome métallique . Sommaire 1 Synthèse 2 Réactivité 2.1 Comme base 2.2 Comme nucléophile 2.3 Vis-à-vis de l'oxydation 3 Nomenclature
Mésomérie


En chimie , la mésomérie désigne une délocalisation d'électrons dans les molécules conjuguées , que l'on représente par une combinaison virtuelle de structures aux électrons localisés appelées mésomères ou formes de résonance . Faute de moyens graphiques plus simples pour
Triflate


L'ion triflate ou trifluorométhylsulfonate CF 3 SO 3 - est la base conjuguée de l' acide trifluorométhanesulfonique (acide triflique) CF 3 SO 3 H (abrégé TfOH), un superacide mille fois plus fort que l' acide sulfurique concentré. Ces deux espèces ont la faculté de résister aux
Éther-oxyde


ont d'ailleurs avec ces derniers de nombreuses propriétés communes, dues à la liaison carbone oxygène et aux doublets libres de l oxygène (voir la section Géométrie ). Structure générale d'un éther Sommaire 1 Nomenclature 2 Géométrie 3 Caractéristiques 3.1 État
Réaction de Favorskii


modifier | modifier le code ] L' alcyne réagit avec une base forte telle qu'un hydroxyde ou un alcoolate , pour former un acétylure de métal [ 2 ] : HC≡CH + KOH ⇌ HC≡CK + H 2 O RR'C = O + HC≡CK ⇌ RR'C (OK) C≡CH L'acétylure de métal réagit alors avec un aldéhyde
Oléfination de Julia


code ] Après déprotonation, l'anion phénylsulfone ( 2 ) attaque l'aldéhyde pour former l' alcoolate 3 . Celui-ci est fonctionnalisé avec R 3 X pour donner l'intermédiaire stable 4 . Le mécanisme exact de la réduction par l'amalgame de sodium n'est pas connu mais il a été démontr
Éthylxanthate de potassium


] . C'est toujours cette méthode qui est utilisé de nos jours : c'est la réaction entre un alcoolate , ici l'éthanolate, et le disulfure de carbone qui produit un xanthate. L alcoolate est lui poduit in situ , par réaction entre un alcool (ici l'éthanol), et une base forte (ici l'hydroxyde