Alcoolate
Un alcoolate (ou alkoxyde ) est la base conjuguée d'un alcool . La formule générale est donc R-O − . Son contre-ion peut être un atome métallique . Sommaire 1 Synthèse 2 Réactivité 2.1 Comme base 2.2 Comme nucléophile 2.3 Vis-à-vis de l'oxydation 3 Nomenclature
Substitution nucléophile d'acyle
anionique et donc plus réactif. L'intermédiaire tétraédrique peut lui-même être un alcool ou un alcoolate , en fonction du pH du milieu réactionnel. La seconde étape est du type élimination : l'intermédiaire tétraédrique contient un substituant attaché au carbone central qui
Victor Grignard
atome de carbone lié au magnésium est transféré vers l'atome de carbone du carbonyle, et l oxygène du carbonyle est attaché au magnésium pour donner un alcoolate . Cette réaction est un exemple d'une addition nucléophile sur un carbonyle. Après l'addition, le mélange réactionnel
2-Méthylpropan-2-ol
Complète dans les solvants polaires et apolaires ( acétone , éther ). Paramètre de solubilité δ 21,7 MPa 1/2 ( 25 °C ) [ 4 ] Masse volumique 0,8 g · cm -3 [ 1 ] équation [ 5 ] : ρ = 0.9212 / 0.2544 ( 1 + ( 1 − T / 506.21 ) 0.276
Phénol (groupe)
phénolate, base conjuguée d'un phénol, est stabilisé par résonance et est plus stable qu'un ion alcoolate . En effet, lors de la prise du proton du groupe hydroxyle, le doublet électronique est partagé sur quatre carbones ; ainsi, la charge est délocalisée sur autant de carbones
Aldolisation
L' aldolisation (appelée aussi cétolisation dans le cadre des cétones) est une réaction de formation de liaisons carbone-carbone importante en chimie organique [ 1 ] , [ 2 ] , [ 3 ] . Elle implique généralement l' addition nucléophile d'un énolate sur un aldéhyde (ou une cétone
Mésomérie
En chimie , la mésomérie désigne une délocalisation d'électrons dans les molécules conjuguées , que l'on représente par une combinaison virtuelle de structures aux électrons localisés appelées mésomères ou formes de résonance . Faute de moyens graphiques plus simples pour
Synthèse de Williamson
références Mécanisme [ modifier | modifier le code ] Typiquement, cette réaction implique un ion alcoolate , formé par réaction entre un alcool et le sodium , réagissant avec un halogénure d'alkyle primaire par une S N 2 . Le mécanisme général est donc le suivant [ 3 ]
Éther-oxyde
ont d'ailleurs avec ces derniers de nombreuses propriétés communes, dues à la liaison carbone oxygène et aux doublets libres de l oxygène (voir la section Géométrie ). Structure générale d'un éther Sommaire 1 Nomenclature 2 Géométrie 3 Caractéristiques 3.1 État
Sulfate de diméthyle
diméthylsulfate Me 2 SO 4 DMS N o CAS 77-78-1 N o EINECS 201-058-1 N o RTECS WS8225000 PubChem 6497 SMILES COS(=O)(=O)OC PubChem , vue 3D InChI InChI : vue 3D InChI=1S/C2H6O4S/c1-5-7(3,4)6-2/h1-2H3 InChIKey : VAYGXNSJCAHWJZ-UHFFFAOYAK Std. InChI
