Masse molaire
La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance (un corps simple , un composé chimique ). Elle s'exprime en principe en kilogrammes par mole (kg/mol), mais plus couramment en grammes par mole (g/mol). Si on note : m {\displaystyle m} : la masse de la substance
Polyéthylène de masse molaire très élevée
SMILES *CC* PubChem , vue 3D Propriétés chimiques Formule brute (C 2 H 4 ) n Masse molaire ~ 3 ×10 6 g · mol -1 Propriétés physiques T° fusion 130 à 136 °C [ réf. souhaitée] Masse volumique 0,941 – 0,965 g · cm -3 [ 1 ] Conductivit
Dirithromycine
42-/m1/s1 Propriétés chimiques Formule brute C 42 H 78 N 2 O 14 [Isomères] Masse molaire [ 1 ] 835,0737 ± 0,0437 g / mol C 60,41 %, H 9,41 %, N 3,35 %, O 26,82 %, Unités du SI et CNTP , sauf indication contraire. modifier La dirithromycine
Pyrolyse-chromatographie en phase gazeuse-spectrométrie de masse
La pyrolyse couplée à la spectrométrie de masse (Py-CG-SM) est une pyrolyse suivie d'une chromatographie en phase gazeuse-spectrométrie de masse . Cette technique d'analyse chimique repose sur une altération massive par la chaleur, en particulier des structures complexes ( polymres
RDX
Le RDX ou cyclotriméthylènetrinitramine est également connu sous les noms de cyclonite ou hexogène . Le RDX est un composé explosif cristallin solide de couleur blanche, habituellement utilisé en mélange avec d'autres explosifs , des huiles ou des cires . Mélangé avec le PETN
Kallidine
elle attire les globules blancs . Notes et références [ modifier | modifier le code ] ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 » , sur www.chem.qmul.ac.uk . Portail de la médecine Portail de la chimie Catégorie : Système kinine
Concentration molaire
La concentration molaire ou molarité , ou parfois taux molaire , d'une espèce chimique est sa quantité rapportée au volume total du mélange qui contient cette espèce. Elle est exprimée en moles par unité de volume [ 1 ] . Cette notion est essentiellement utilisée pour des espèce
Masse moléculaire
La masse moléculaire est le rapport entre la masse d'une molécule et l' unité de masse des atomes : « uma » (équivalente à un douzième, soit 1 ⁄ 12 , de la masse d'un atome de carbone 12 ), elle est donc sans unité. Elle peut être obtenue par l'addition de la masse atomique
Masse atomique
La masse atomique relative (ou poids atomique ) est la masse d'un atome en particulier ou un élément chimique en général (auquel cas on envisage un mélange isotopique ) exprimée en tant que multiple d'une masse élémentaire de référence qui se veut proche de celle d'un nucléo
Volume molaire
Le volume molaire d'une substance est le volume occupé par une mole de cette substance. Le volume molaire peut être déterminé pour toute substance dans toutes les phases (gaz, liquide, solide). Dans les unités du Système international le volume molaire s'exprime en mètres cubes
