Hydrogène
L' hydrogène est l' élément chimique de numéro atomique 1, de symbole H. L hydrogène présent sur Terre est presque entièrement constitué de l' isotope 1 H (un proton , zéro neutron ) ; il comporte environ 0,01 % de 2 H (un proton, un neutron). Ces deux isotopes sont stables
Cyanure d'hydrogène
Acide cyanhydrique Acide prussique N o CAS 74-90-8 N o ECHA 100.000.747 N o CE 200-821-6 SMILES C([H])#N PubChem , vue 3D InChI InChI : vue 3D InChI=1/CHN/c1-2/h1H Apparence liquide ou gaz incolore, d'odeur caractéristique [ 1 ] . Propriétés chimiques
Liaison hydrogène
La liaison hydrogène ou pont hydrogène est une force intermoléculaire impliquant un atome d' hydrogène et un atome électronégatif comme l' oxygène , l' azote et le fluor . L'intensité d'une liaison hydrogène est intermédiaire entre celle d'une liaison covalente et celle
Chalcogénure d'hydrogène
Les chalcogénures d hydrogène (ou hydrures de chalcogène ) sont des composés binaires de l hydrogène et d'un atome de chalcogène (éléments du groupe 16 : oxygène , soufre , sélénium , tellure et polonium ). L' eau , constituée d'un atome d'oxygène et deux atomes d hydrogène
Hydrogène liquide
L' hydrogène liquide est le dihydrogène refroidi en dessous de son point de condensation, soit 20,28 kelvins [ 1 ] ( −252,87 °C ) à pression atmosphérique ( 101 325 Pa ). Il a alors une masse volumique de 70,973 kg/m 3 . Il est généralement désigné par l'acronyme LH2
Production d'hydrogène
La production d hydrogène , ou plus exactement de dihydrogène , s'obtient le plus souvent par un procédé d'extraction chimique d' hydrocarbures fossiles . Le dihydrogène peut également être extrait de l'eau via la production biologique par des algues , ou par électrolyse , par rduction
Chlorure d'hydrogène
équation [ 4 ] : ρ = 3.342 / 0.2729 ( 1 + ( 1 − T / 324.65 ) 0.3217 ) {\displaystyle \rho =3.342/0.2729^{(1+(1-T/324.65)^{0.3217})}} Masse volumique du liquide en kmol·m -3 et température en kelvins, de 158,97 à 324,65 K. Valeurs calculées
Bromure d'hydrogène
équation [ 4 ] : ρ = 2.832 / 0.2832 ( 1 + ( 1 − T / 363.15 ) 0.28571 ) {\displaystyle \rho =2.832/0.2832^{(1+(1-T/363.15)^{0.28571})}} Masse volumique du liquide en kmol·m -3 et température en kelvins, de 185,15 à 363,15 K. Valeurs calculées
Fluorure d'hydrogène
équation [ 5 ] : ρ = 2.5635 / 0.1766 ( 1 + ( 1 − T / 461.15 ) 0.3733 ) {\displaystyle \rho =2.5635/0.1766^{(1+(1-T/461.15)^{0.3733})}} Masse volumique du liquide en kmol·m -3 et température en kelvins, de 189,79 à 461,15 K. Valeurs calculées
Stockage de l'hydrogène
Le concept de stockage de l hydrogène désigne toutes les formes de mise en réserve du dihydrogène en vue de sa mise à disposition ultérieure comme produit chimique ou vecteur énergétique. Plusieurs possibilités existent, qui présentent avantages et inconvénients. Sous forme de
